어금니 질량이 충분하지 않은 이유
* 다중 공식, 동일한 질량 : 다른 분자는 동일한 몰 질량을 가질 수 있습니다. 예를 들어, 에탄 (C₂H₆)과 메탄올 (Ch₃OH)은 약 30 g/mol의 몰 질량을 갖는다.
* 추가 정보가 필요합니다 : 분자식을 결정하려면 다음과 같은 추가 정보가 필요합니다.
* 경험적 공식 : 화합물에서 원자의 가장 간단한 전수 비율.
* 구성 : 화합물에서 각 요소의 질량에 의한 백분율.
* 분광 데이터 : 질량 분석법 또는 적외선 분광법과 같은 기술의 데이터는 분자의 구조와 구성을 식별하는 데 도움이 될 수 있습니다.
분자식을 찾기위한 단계
1. 경험적 공식을 결정하십시오 :
* 구성 백분율이 주어지면 백분율을 그램으로 변환 한 다음 각 요소의 두더지를 변환하십시오.
* 각 두더지 값을 가장 작은 두더지 값으로 나누어 가장 간단한 전체 수를 얻습니다. 이것은 당신에게 경험적 공식을 제공합니다.
2. 경험적 공식 질량을 계산합니다 :
* 경험적 공식에 원자의 원자 질량을 추가하십시오.
3. 분자식을 찾으십시오 :
* 주어진 어금니 질량을 경험적 공식 질량으로 나눕니다. 이것은 당신에게 당신에게 전체 수치 비율 (n)을 제공합니다.
* 분자 공식을 얻으려면 경험적 공식의 위시를 'n'으로 곱하십시오.
예
180 g/mol의 어금니 질량과 경험적 공식이있는 화합물이 있다고 가정 해 봅시다.
1. 경험적 공식 질량 : (12.01 g/mol c) + (2 * 1.01 g/mol H) + (16.00 g/mol O) =30.03 g/mol
2. 분자식 비율 (n) : 180 g/mol/30.03 g/mol ≈ 6
3. 분자식 : (ch =o) * 6 = c ₆h₁₂o₆ (예를 들어 포도당 일 수 있습니다)
키 포인트 : 경험적 공식은 분자식을 찾기위한 기초입니다.
