이유는 다음과 같습니다.
1. 기능 그룹 :
* 에탄올 (CH3CH2OH) 하이드 록실 그룹 (-OH)이있어 알코올로 만듭니다. 하이드 록실 그룹은 극성이며 수소 결합을 형성합니다.
* 디메틸 에테르 (CH3OCH3) 에테르 기능 그룹 (-o-)이 있습니다. 에테르는 알코올보다 극성이 적고 쉽게 수소 결합을 형성하지 않습니다.
2. 분자간 힘 :
* 에탄올 : 에탄올 분자들 사이의 강한 수소 결합은 더 높은 용융 및 끓는점, 점도가 높고 물의 용해도가 높아진다.
* 디메틸 에테르 : 디메틸 에테르 분자들 사이의 약한 쌍극자-쌍극자 상호 작용은 용융점 및 비등점이 낮아지고 점도가 낮으며 물의 용해도가 낮아집니다.
3. 화학 반응성 :
* 에탄올 : 에탄올의 히드 록실기는 디메틸 에테르보다 더 반응성이있다. 산화 (아세트 알데히드를 형성하기 위해), 에스테르 화 및 탈수와 같은 반응에 참여할 수 있습니다.
* 디메틸 에테르 : 디메틸 에테르의 에테르기는 덜 반응성이다. 분열 반응을 겪을 수 있지만 일반적으로 화학 반응에 덜 취약합니다.
다음은 차이점을 요약 한 표입니다.
| 속성 | 에탄올 (CH3CH2OH) | 디메틸 에테르 (CH3OCH3) |
| ---------------------- | --------------------------------------------------------- |
| 기능 그룹 | 알코올 (-oh) | 에테르 (-) |
| 극성 | Polar | 덜 극성 |
| 수소 결합 | 예 | 아니요 |
| 끓는점 | 더 높은 | 더 낮은 |
| 녹는 점 | 더 높은 | 더 낮은 |
| 점도 | 더 높은 | 더 낮은 |
| 수용성 | 더 높은 | 더 낮은 |
| 화학 반응성 | 더 반응성 | 덜 반응성 |
결론적으로, 에탄올과 디메틸 에테르는 동일한 분자 공식을 공유하지만, 이들의 다른 구조적 배열은 그들의 물리적 및 화학적 특성에 상당한 차이를 초래하여 다른 응용 분야의 별개의 화합물을 만들어 낸다.
