1. 속도 업 반응 : 촉매 및 효소는 공정에서 소비되지 않고 화학 반응을 가속화합니다. 반응의 활성화 에너지를 낮추어 더 빠른 속도로 진행할 수 있습니다.
2. 평형에는 영향을 미치지 않습니다 : 촉매 나 효소는 반응의 평형 점을 변경하지 않습니다. 그들은 단순히 그 평형에 도달하는 과정을 가속화합니다.
3. 매우 구체적으로 : 촉매 및 효소는 종종 높은 특이성을 나타내며, 이는 일반적으로 하나 또는 소수의 반응 만 촉매한다는 것을 의미합니다.
4. 조건에 의해 영향을받을 수 있습니다 : 촉매 및 효소 둘 다의 활성은 온도, pH 및 억제제 또는 활성화 제의 존재와 같은 인자에 의해 영향을받을 수있다.
그러나 그들 사이에는 주요 차이점이 있습니다.
1. 원산지 : 촉매는 전형적으로 무기 물질이며, 효소는 생물학적 분자이며, 거의 항상 단백질입니다.
2. 복잡성 : 효소는 대부분의 촉매보다 훨씬 더 복잡하며, 종종 특정 작용을 용이하게하는 복잡한 3 차원 구조를 가지고 있습니다.
3. 규정 : 효소는 종종 피드백 메커니즘과 다른 분자의 제어를 포함하여 살아있는 시스템 내에서 정교한 조절을받습니다. 반면에 촉매는 일반적으로 이러한 수준의 제어가 부족합니다.
요약 : 촉매와 효소는 반응 속도를 높이는 능력과 관련된 기본 특성을 공유하지만, 그 기원, 복잡성 및 조절 메커니즘은 그것들을 차별화시켰다.
