분자 화합물의 몇 가지 주요 특성은 다음과 같습니다.
* 비금속으로 구성 : 그것들은 탄소, 산소, 질소 및 염소와 같은 주기성 표 (비금속)의 오른쪽으로부터의 원자의 조합에 의해 형성된다.
* 공유 결합 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다.
* 이산 분자 : 분자 화합물은 개별적이고 별개의 분자로서 존재한다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 일반적으로, 이들은 상대적으로 약한 분자간 힘을 가지며, 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는점이 낮다.
* 비전도 : 분자 화합물은 고체 및 액체 상태 모두에서 전기 도체가 열악하여 자유로 이동하는 하전 입자가 없기 때문입니다.
* 종종 비극성 용매에 용해됩니다 : 그들은 유사한 분자간 힘으로 인해 물과 같은 비극성 용매에 용해되는 경향이 있습니다.
분자 화합물의 예 :
* 물 (h>o) :2 개의 수소 원자는 하나의 산소 원자와 공유 결합합니다.
* 이산화탄소 (Co₂) :하나의 탄소 원자는 2 개의 산소 원자와 공유 결합한다.
* 메탄 (ch₄) :하나의 탄소 원자는 4 개의 수소 원자와 공유 결합한다.
* 설탕 (c>h₂₂o₁₁) :많은 탄소, 수소 및 산소 원자를 갖는 복잡한 분자가 함께 결합된다.
분자 화합물과 이온 성 화합물의 주요 차이 :
| 기능 | 분자 화합물 | 이온 성 화합물 |
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| 본딩 유형 | 공유 | 이온 |
| 요소 | 비금속 | 금속 및 비금속 |
| 구조 | 이산 분자 | 크리스탈 격자 |
| 용융/비등점 | 낮음 | 높은 |
| 전도도 | 가난한 | 좋은 |
| 용해도 | 종종 비극성 용매에서 | 종종 극성 용매에서 |
분자와 이온 성 화합물의 차이를 이해하면 물리적 및 화학적 특성을 예측하는 데 도움이됩니다.
