* 전해질 용매 (보통 물)에 용해 될 때 전기를 전도하는 물질입니다. 이것은 용해 될 때 전해질이 이온 (하전 입자)으로 분리되기 때문에 발생합니다.
* 산 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 방출하는 물질입니다. 이 수소 이온은 양으로 하전되어 용액의 전기 전도 능력에 기여합니다.
여기에 고장이 있습니다 :
1. 해리 : 산이 물에 용해되면 H+ 이온과 음이온 (음의 하전 이온)을 방출합니다. 예를 들어, 염산 (HCl)은 H+ 및 클리온으로 분리됩니다.
2. 전도도 : 용액의 이러한 유리 이온은 자유롭게 움직일 수 있으며 전하를 운반 할 수 있습니다. 하전 된 입자의 이러한 움직임은 솔루션이 전기를 전도 할 수있게합니다.
3. 산 강도 : 산이 강할수록 용액에 더 많이 분리됩니다. 이것은 전기를 전도 할 수있는 이온이 더 많아서 용액을 더 나은 도체임을 의미합니다.
예 :
* 염산 (HCl) 강한 산으로 물에 완전히 분리되어 고농도의 H+ 이온을 생성합니다. 이것은 좋은 전기 도체가됩니다.
* 아세트산 (CH3COOH) 약산으로 물에 부분적으로 분리된다는 것을 의미합니다. H+ 이온이 적으며 HCl보다 전기를 덜 효율적으로 수행합니다.
요약 :
* 산은 물에 용해 될 때 이온을 방출하기 때문에 전해질입니다.
* 이들 이온의 존재는 솔루션이 전기를 전도 할 수있게한다.
* 더 강한 산은 더 높은 농도의 이온을 생성하기 때문에 더 나은 도체입니다.
