이유는 다음과 같습니다.
* 질소의 전자 구성 : 질소의 원자 수는 7이므로 7 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 1S² 2S² 2P³입니다.
* 전자 쉘 : 1s 및 2s 궤도는 각각 2 개의 전자로 완전히 채워져 있습니다. 그러나 2P 서브 쉘에는 3 개의 궤도 (2PX, 2PY, 2PZ)가 있으며 각각은 2 개의 전자를 유지할 수 있습니다.
* 반으로 가득 찬대로 채워진 : 질소는 2p 서브 쉘에 3 개의 전자를 가지고 있습니다. 이것은 일반적인 오해이지만 반으로 가득 찬 것은 아닙니다 . 반으로 채워진 각각의 2p 궤도에는 하나의 전자 (2p¹ 2p¹ 2p¹)가 있음을 의미합니다. 질소는 하나의 궤도가 완전히 채워져 있으며 (2 개의 전자로) 각각 1 개의 전자가있는 2 개의 궤도가 있습니다.
왜 혼란?
헌드의 규칙 의 개념 전자는 하나의 궤도에서 두 배가되기 전에 서브 쉘 내에서 각 궤도를 개별적으로 차지할 것입니다. 이것은 질소가 반으로 채워진 2P 서브 쉘을 가지고 있다는 오해로 이어집니다. 왜냐하면 각 궤도는 짝을 이루기 전에 하나의 전자를 얻는 것처럼 보이기 때문입니다.
중요한 점 :
질소의 전자 구성은 고유 한 배열을 가지고 있지만 반으로 가득 찬 것으로 정확하게 설명되지는 않습니다. 2P 서브 쉘에 완전히 채워진 궤도 1 개와 반으로 채워진 두 개의 궤도가 있습니다.
