기본 이해
* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자이며 화학적 결합에 관여합니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자와 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다. 이것을 옥틴 규칙이라고합니다.
CO2의 결합
1. 탄소 (C) : 탄소에는 4 개의 원자가 전자 (2s² 2p²)가 있습니다.
2. 산소 (O) : 산소는 6 개의 원자가 전자 (2s² 2p⁴)를 가지고 있습니다.
* 이중 채권 : 옥셋을 달성하기 위해, 탄소는 이중 결합을 통해 4 개의 산소 원자와 4 개의 원자가 전자를 공유한다. 각 이중 결합은 두 쌍의 전자를 공유하는 것을 포함합니다.
* 전자 공유 : 탄소는 각각의 산소 원자와 하나의 전자 쌍을 공유하여 각각에 이중 결합을 형성한다. 결과가 발생합니다.
* 탄소 :8 개의 원자가 전자 (각 산소에서 2 개)가 있습니다.
* 각 산소 :8 개의 원자가 전자 (자체 원자에서 4 개, 탄소에서 4 개)가 있습니다.
시각적 표현
CO2 분자의 간단한 표현은 다음과 같습니다.
```
o =C =O
```
요약 :
CO2의 탄소 원자는 2 개의 산소 원자와 2 개의 이중 결합을 형성한다. 각각의 이중 결합은 2 쌍의 전자를 공유하는 것을 포함하여, 3 개의 원자 모두가 완전한 옥셋의 원자가 전자를 갖도록하여 안정적인 분자를 초래한다.
