반응 이해
* 연소 : 이것은 물질이 산소와 빠르게 반응하여 열과 빛을 생성하는 화학 반응입니다. 이 경우 벤젠 (C6H6)이 연소되고 있습니다.
* 균형 방정식 : 벤젠의 연소를위한 균형 잡힌 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2 C6H6 + 15 O2 → 12 CO2 + 6 H2O
* 엔탈피 변화 (ΔH) : 이 값 (-3300 kJ)은 반응 중에 얼마나 많은 열이 방출되는지 알려줍니다. 음성 ΔH는 발열 반응을 나타냅니다 (열이 방출됨).
질문
질문이 12 몰의 벤젠 연소에 대한 균형 화학 방정식을 쓰도록 요구하는 것 같습니다. 그런 다음 그 반응의 엔탈피 변화를 계산합니다 .
접근 방법은 다음과 같습니다.
1. 방정식을 스케일 : 원래 방정식은 2 몰의 벤젠 연소를 나타내고 12 몰의 연소를 얻으려면 전체 방정식에 6을 곱해야합니다.
(2 C6H6 + 15 O2 → 12 CO2 + 6 H2O) * 6
이것은 당신에게 제공합니다 :
12 C6H6 + 90 O2 → 72 CO2 + 36 H2O
2. 엔탈피 변화를 계산 : 전체 반응에 6을 곱 했으므로 엔탈피 변화에 6을 곱해야합니다.
ΔH =(-3300 kJ/2 몰스 C6H6) * 12 몰 C6H6 =-19800 KJ
답 :
* 12 몰의 벤젠 연소에 대한 균형 방정식은 다음과 같습니다.
12 C6H6 + 90 O2 → 72 CO2 + 36 H2O
*이 반응의 엔탈피 변화는 -19800 kj 입니다. .
