1. 극성 및 수소 결합 :
* 물은 극성 분자입니다 : 분자의 한쪽은 (수소 원자로 인한) 약간 양전하를 갖고, 다른 쪽은 산소 원자로 인해 약간 음전하를 갖는다. 이 전하 차이는 물을 극성 분자를위한 좋은 용매로 만듭니다.
* 수소 결합 : 물 분자는 다른 극성 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있습니다. 이러한 결합은 비교적 강하고 용질 분자를 분해하는 데 도움이됩니다.
2. 용해 과정 :
* 매력 : 극성 분자 화합물이 물에 배치 될 때, 물 분자는 용질 분자의 반대로 하전 된 영역으로 끌린다.
* 주변과 분리 : 물 분자는 용질 분자를 둘러싸고 효과적으로 서로 분리됩니다.
* 분산 : 용질 분자가 물 분자로 둘러싸여있을 때, 이들은 용액 전체에 분산된다.
예 :
* 설탕 (Sucrose)은 극성 분자 화합물입니다. 당 분자는 많은 하이드 록실 (-OH) 그룹을 가지고 있으며, 이는 극성이다.
* 설탕이 물에 용해 될 때 : 물 분자는 당 분자에서 하이드 록실 기와 수소 결합을 형성한다. 이것은 설탕 분자를 붙잡는 채권을 약화시켜 물에 분리하고 분산시킬 수 있습니다.
중요한 참고 :
* 모든 분자 화합물이 물에 용해되는 것은 아닙니다. 비극성 분자 화합물 오일과 마찬가지로, 물 분자에 끌리지 않으므로 용해되지 않습니다.
* 물 내 분자 화합물의 용해도는 용질 분자와 물 분자 사이의 관광력의 강도에 의존합니다.
* "은"처럼 용해됩니다 규칙은 종종 용해도를 예측하는 데 사용됩니다. 극성 용질은 극성 용매에 용해되고 비극성 용질은 비극성 용매에 용해됩니다.
