1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
koh (aq) + hno₃ (aq) → kno₃ (aq) + h₂o (l)
2. 질산의 두더지를 결정하십시오 :
* Molarity =Moles/Volume
* Moles =Molarity X 부피
* 볼륨을 리터로 변환하십시오 :95.00 ml =0.09500 l
* Hno of의 두더지 =0.025 mol/l * 0.09500 l =0.002375 mol
3. 균형 방정식의 화학량 론을 사용하십시오.
* 방정식은 KOH와 HNO태 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 KOH가 1 몰의 HNO₃와 반응 함을 의미합니다.
4. 필요한 koh의 두더지를 계산하십시오 :
* 두더지 비율은 1 :1이므로 질산을 중화하려면 0.002375 몰의 KOH가 필요합니다.
5. KOH의 질량을 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 질량 =두더지 x 어금니 질량
* KOH의 몰 질량은 56.11 g/mol입니다.
* KOH의 질량 =0.002375 mol * 56.11 g/mol =0.133 g
따라서 95.00 ml의 0.025 m 질산을 중화하려면 0.133 그램의 수산화 칼륨이 필요합니다. .
