* 대기에서 용해 된 CO2 : 탈 이온수는 대기에서 이산화탄소 (CO2)를 쉽게 흡수합니다. CO2는 물에 용해되어 탄산산 (H2CO3)을 형성하여 수소 이온 (H+) 및 중탄산염 이온 (HCO3-)으로 분리됩니다. 이것은 H+ 이온의 농도를 증가시켜 물을 약간 산성으로 만듭니다.
* 탈 이온화 과정에서 용해 된 이온 : 탈 이온화 과정 자체는 물에 미량 양의 다른 이온을 도입 할 수 있습니다. 이것들은 일반적으로 매우 적은 양이지만 여전히 물의 산도에 기여할 수 있습니다.
* 물 평형 : 물 분자 자체는자가 이온화라는 과정을 겪을 수 있으며, 여기서 소수의 물 분자는 H+ 및 OHION으로 분리된다. 이들 이온의 농도는 매우 낮지 만 여전히 pH에 약간 영향을 줄 수 있습니다.
* 탈 이온화 후 오염 : 탈 이온수가 공기에 노출되면 pH에 영향을 줄 수있는 오염 물질을 픽업 할 수 있습니다.
이러한 요인의 순 효과는 탈 이온수가 일반적으로 5.5 내지 7.0 사이의 pH, 약간 산성이라는 점입니다.
탈 이온수의 정확한 pH는 다음을 포함한 여러 요인에 따라 달라질 수 있습니다.
* 온도 : 온도가 증가함에 따라 물의 평형은 더 많은 H+ 및 오하이온으로 이동하여 산도가 약간 증가합니다.
* 스토리지 시간 : 더 오랜 기간 동안 공기에 노출 된 탈 이온수는 CO2를 흡수하고 산성이 될 수있는 시간이 더 높습니다.
* 스토리지 컨테이너 : 용기의 재료는 또한 물의 산도에 기여할 수 있습니다.
엄격하게 중성 pH가 필요한 적용의 경우, 특정 화학 물질을 사용하여 탈 이온수의 pH를 조정 해야하는 경우가 종종 있습니다.
