극성 이해
* 극성 분자 : 이 분자들은 전자 밀도의 고르지 않은 분포를 갖는다. 분자의 한쪽 끝은 약간 양전하 (Δ+), 다른 쪽 끝은 약간 음전하 (Δ-)를 갖는다. 이것은 쌍극자 순간을 만듭니다.
* 비극성 분자 : 이 분자는 전자 밀도의 균일 한 분포를 갖는다. 전자는 원자 사이에 동일하게 공유되므로 전체 전하 분리가 없습니다.
극성을 결정하기위한 단계 :
1. 루이스 구조를 그립니다 : 분자의 루이스 구조를 그리는 것으로 시작하십시오. 이것은 당신에게 원자와 결합 전자의 배열을 보여줍니다.
2. 본드 유형을 식별하십시오 : 원자 사이의 결합을보십시오.
* 극성 공유 결합 : 전기 음성 값이 상당히 상이한 원자들 사이의 형태. 전기 음성 원자가 공유 전자를 더 강하게 끌어 들여 해당 원자에 부분 음전하 (Δ-)와 덜 전기 음성 원자에 부분 양전하 (Δ+)가 생성됩니다.
* 비극성 공유 결합 : 이러한 형태의 전기 음성 값을 가진 원자들 사이. 전자는 원자 사이에서 동일하게 공유됩니다.
3. 분자 형상 분석 : 분자의 모양을 고려하십시오.
* 대칭 : 분자가 대칭 인 경우, 극적 결합은 서로를 취소하여 비극성 분자를 초래할 수 있습니다.
* 비대칭 : 분자가 비대칭 인 경우, 극적 결합은 서로를 취소하지 않아 극성 분자로 이어집니다.
예 :
* 물 (h>o) :
* 루이스 구조 : H-O-H (구부러짐)
* 채권 유형 : O-H 결합은 산소의 전기 음성 성이 높은 것으로 인해 극성 공유입니다.
* 분자 형상 : 구부러진 모양은 고르지 않은 전하 분포를 만듭니다. 산소 원자는 부분 음전하 (Δ-)를 가지며 수소 원자는 부분 양성 전하 (Δ+)를 갖는다.
* 결론 : 물은 극성 분자입니다.
* 이산화탄소 (Co₂) :
* 루이스 구조 : o =C =O (선형 모양)
* 채권 유형 : C =O 결합은 산소의 높은 전기 음성 성으로 인해 극성 공유입니다.
* 분자 형상 : 선형 모양과 대칭은 두 개의 극성 C =O 결합이 서로를 취소하게합니다.
* 결론 : 이산화탄소는 비극성 분자입니다.
키 포인트 :
* 전기 음성 : 원자들 사이의 전기 음성 성의 차이는 결합 극성을 결정하는 주요 요인이다.
* 분자 모양 : 공간에서 원자의 배열은 전체 분자 극성에 크게 영향을 미칩니다.
* 예외 : 이러한 일반적인 규칙에는 특히 더 크고 더 복잡한 분자가 있습니다.
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