화합물의 유형 및 전기 전도도
* 이온 성 화합물 :
* 용액의 전도도 : 이온 성 화합물은 물에 용해되거나 녹을 때 전기의 좋은 도체가됩니다. 이온 (양의 및 음으로 하전 된 원자 또는 원자 그룹)이 자유롭게 이동하고 전류를 운반 할 수 있기 때문입니다.
* 고체 상태 : 이들의 고체 상태에서, 이온 성 화합물은 일반적으로 고정 격자 구조로 단단히 고정되어 있고 자유롭게 움직일 수 없기 때문에 일반적으로 가난한 도체이다.
* 공유 화합물 :
* 분자 화합물 : 일반적으로, 공유 화합물 (전자 공유로 형성된 화합물)은 고체 또는 액체 상태에서 전기의 열악한 전기 전도체입니다. 이들은 이온을 형성하지 않고 전류를 운반하기 위해 자유로 움직이는 하전 입자가 부족하기 때문입니다.
* 예외 : 흑연 (탄소 형태)과 같은 일부 공유 화합물은 예외입니다. 흑연의 구조는 층 내의 전자의 움직임을 허용하여 전기의 우수한 전도체가 될 수 있습니다.
* 전해질 : 전해질로 알려진 특정 공유 화합물은 물에 용해 될 때 전기를 전도 할 수 있습니다. 이들 화합물은 용액에서 이온화되어 전류를 운반 할 수있는 유리 이온을 형성한다. 예에는 산 (염산과 같은) 및 염기 (수산화 나트륨)가 있습니다.
전기 전도도에 영향을 미치는 주요 요인
* 이온의 존재 : 용액에서 이온을 쉽게 형성하거나 자유롭게 움직이는 전자를 갖는 화합물이 최고의 도체입니다.
* 이온 또는 전자의 이동성 : 전하 입자가 자유롭게 움직일 수있는 능력은 전도도에 중요합니다.
예 :
* 좋은 지휘자 :
* 소금의 용액 : 염화나트륨 (NaCl)은 물에 용해되었습니다
* 용융 이온 성 화합물 : 용융 상태에서 염화나트륨 (NaCl)
* 금속 : 구리, 금,은
* 흑연 : 탄소의 형태
* 가난한 도체 :
* 고체 이온 성 화합물 : 고체 상태의 염화나트륨 (NaCl)
* 대부분의 분자 화합물 : 설탕 (C12H22O11), 물 (H2O)
요약 :
화합물이 전기를 전도하는 능력은 용액에 이온을 형성 할 수 있는지 또는 자유로운 움직이는 전자를 가질 수 있는지에 따라 다릅니다. 이온 성 화합물은 용액 또는 용융 상태에서 우수한 도체입니다. 공유 화합물은 일반적으로 흑연과 같은 예외가있는 가난한 도체입니다.
