이유 :
* 이온 성 화합물의 용해도 : 이온 성 화합물의 용해도는 일반적으로 온도에 따라 증가합니다. 이는 온도가 상승함에 따라 용매 분자의 동역학 에너지 (이 경우 물)가 증가하여 이온 격자를보다 효과적으로 분해하고 용질을 용해시킬 수 있기 때문입니다.
* kno3는 더 가용성 소금입니다 : Kno3는 NaCl보다 더 가용성 염이므로 주어진 온도에서 물에 더 많이 용해됩니다. 이 증가 된 용해도는 용해도가 온도 변화에 더욱 민감하게 만듭니다.
특정 예 :
* 0 ° C에서, NaCl의 용해도는 약 35.7 g/100g의 물이다.
* 100 ℃에서 NaCl의 용해도는 약 39.1 g/100g의 물이다.
* 0 ℃에서, KNO3의 용해도는 약 13.3 g/100g의 물이다.
* 100 ℃에서, KNO3의 용해도는 약 246 g/100g의 물이다.
보시다시피, KNO3의 용해도는 NACL에 비해 온도에 따라 훨씬 더 극적으로 증가합니다.
결론 :
KNO3의 용해도는 용해도가 높고 온도와 이온 성 화합물의 용해도 사이의 일반적인 관계로 인해 NACL보다 온도에 의해 상당히 더 큰 영향을받습니다.
