* 가장 바깥 쪽 껍질 : 고귀한 가스는 전자로 완전히 채워진 가장 바깥 쪽 전자 쉘을 가지고 있습니다. 이것은 그들이 에너지 수준이 보유 할 수있는 최대 전자 수를 가지고 있음을 의미합니다.
* 낮은 반응성 : 가장 바깥 쪽 껍질로 인해 고귀한 가스는 매우 안정적이고 반응하지 않습니다. 그들은 전자를 쉽게 잃거나 얻지 않으므로 다른 요소와 화학적 결합을 형성하는 데 매우 저항력이 있습니다.
* 옥트 규칙 : 고귀한 가스의 가장 바깥 쪽 껍질은 "옥트 규칙"을 만족 시키는데, 이는 아토가 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자가있을 때 가장 안정적이라고 말합니다. 이 규칙은 화학적 결합 및 반응성을 이해하기위한 기초입니다.
예 :
* 네온 (NE) : 전자 구성은 1S² 2S² 2P⁶입니다. 2S 및 2P 서브 쉘은 총 8 개의 전자로 완전히 채워져 있습니다. 이것이 네온이 매우 반응하지 않는 이유입니다.
키 테이크 아웃 :
* 고귀한 가스의 전자 구성은 가장 바깥 쪽 바깥 쪽 전자 쉘으로 인해 최대 안정성 상태를 반영합니다.
*이 안정성은 고귀한 가스가 반응하지 않으며 화학 반응에 참여할 가능성이 적습니다.
* 채워진 외부 쉘은 옥트 규칙을 충족 시키는데,이 규칙은 화학 결합의 기본 원칙입니다.
고귀한 가스의 특수한 전자 구성을 이해하는 것은 다른 요소의 반응성 및 결합 특성을 이해하는 데 중요합니다.
