* 전자 친화력 : 이것은 원자가 전자를 얻을 때 에너지의 변화를 나타냅니다. A 더 높은 전자 친화력은 원자 * 좋아요 *가 전자를 더 많이 얻고 더 안정적이됩니다.
* 비금속의 반응성 : 비금속은 전자를 얻기 위해 전자를 얻고 전체 외부 쉘 (Octet)을 얻고 더 안정적이되기 때문에 반응하는 경향이 있습니다.
캐치 :
* 전자 친화력은 단지 하나의 요인입니다 : 낮은 전자 친화력은 전자를 얻는 경향이 약한 것을 의미하지만, 반응성의 결정 요인은 아닙니다.
* 다른 요인은 중요합니다 : 이온화 에너지 (전자가 얼마나 쉽게 제거되는지), 전기 음성 (결합에서 전자를 유치하는 경향) 및 원자의 크기와 모양과 같은 것들이 모두 전반적인 반응성에서 역할을합니다.
* 항상 직접적인 상관 관계는 아닙니다 : 때때로, 전자 친화력이 낮은 비금속은 다중 결합을 형성하는 경향이 강한 다른 요인으로 인해 여전히 상당히 반응 할 수 있습니다.
예 :
* 불소 : 전자 친화력이 매우 높기 때문에 엄청나게 반응합니다.
* 산소 : 플루오린보다 전자 친화력이 약간 낮지 만, 이중 결합을 쉽게 형성하고 전기성이 높은 것이기 때문에 여전히 매우 반응성이 있습니다.
요약 :
낮은 전자 친화력은 때때로 비금속에서 더 높은 반응성을 나타낼 수 있지만 보편적 인 규칙은 아닙니다. 비금속이 어떻게 행동하는지 이해하려면 여러 요소의 상호 작용을 고려해야합니다.
