1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
산화 질소를 형성하기위한 산소의 질소 반응은 다음과 같습니다.
n ₂ (g) + o g (g) → 2no (g)
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 1 몰의 O₂가 2 몰의 NO를 생산하기 위해 반응 함을 보여준다.
3. 산소 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* O of =32.00 g/mol의 몰 질량
* OT의 두더지 =(3.71 g) / (32.00 g / mol) =0.1159 mol
4. 산화 질소의 몰을 계산 (NO) 생성 :
* NO =(0.1159 mol o ₂) * (2 mol no / 1 mol o ₂) =0.2318 mol no.
5. NO의 두더지를 그램으로 변환 :
* NO =30.01 g/mol의 몰 질량
* NO =(0.2318 mol)의 질량 * (30.01 g/mol) = 6.96 g
따라서, 6.96 그램의 산화 질소 (NO)는 3.71 그램의 산소 가스의 반응으로 생성됩니다.
