1. Cl of의 두더지를 찾으십시오 :
* cl₂의 몰 질량 : 2 * 35.45 g/mol =70.90 g/mol
* Cl₂의 두더지 : (0.30 g) / (70.90 g / mol) =0.00423 mol
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하여 볼륨을 찾으십시오.
* 이상적인 가스 법칙 : PV =NRT
* P =압력 (STP, 1 ATM)
* V =볼륨 (우리가 해결하는 것)
* n =두더지 (0.00423 mol)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (STP, 273.15 K)
* v :에 대한 해결
* V =(NRT) / p
* v =(0.00423 mol * 0.0821 l · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm
* V =0.0946 l
3. 리터를 밀리리터로 변환 :
* 1 l =1000 ml
* v =0.0946 l * 1000 ml/l =94.6 ml
따라서 STP에서 0.30 그램을 얻으려면 94.6 밀리리터의 CL ₂ 가스가 필요합니다.
