* 분자는 원자 사이의 전자의 공유 또는 전달에 의해 형성됩니다. 결합에 관여하는 전자는 분자 주변의 "껍질"에 국한되지 않습니다. 대신, 이들은 분자 궤도를 형성한다 전자가 발견 될 가능성이있는 공간의 영역입니다. 이 궤도는 비편 재화되어 전체 분자에 걸쳐 확장됩니다.
* 분자 궤도의 에너지 수준은 구성 원자의 원자 궤도 사이의 상호 작용에 의해 결정됩니다. 이러한 상호 작용은 결합 궤도 (에너지가 낮음)와 안티 딩 궤도 (에너지가 높음)로 이어질 수 있습니다.
따라서, "가장 낮은 에너지"개념은 전체 분자 주위의 껍질이 아닌 개별 분자 궤도에 가장 잘 적용됩니다.
예를 들어, H₂와 같은 규조 전 분자에서 가장 낮은 에너지 분자 궤도를 σ (Sigma) 결합 궤도라고하며, 이는 두 수소 원자의 1s 원자 궤도의 겹침으로부터 형성된다. 이 궤도는 원래 원자 궤도보다 에너지가 낮으며 H-H 결합을 담당하는 공유 전자가 포함되어 있습니다.
요약 : 우리는 원자에서 "껍질"에 대해 이야기 할 수 있지만, 주요 껍질의 개념은 분자에 직접적으로 적용되지 않습니다. 대신, 분자 궤도는 분자에서 전자의 에너지 수준을 지배합니다.
