1. 이온의 형성 :
* 금속 원자는 전자를 잃습니다 : 느슨하게 고정 된 원자가 전자를 갖는 금속은 전자를 잃는 경향이 있으며 양이온이라는 양으로 하전 된 이온을 형성합니다.
* 비금속 원자는 전자를 얻습니다 : 전자에 대한 강한 인력을 갖는 비금속은 전자를 얻는 경향이 있으며, 음이온이라는 음으로 하전 된 이온을 형성한다.
* 정전기 적합성 : 양이온 및 음이온의 반대 전하는 강한 정전기 인력을 초래하여 이온 결합을 형성합니다.
2. 결정 구조 :
* 명령 배열 : 이온 성 화합물은 고도로 정렬 된 3 차원 격자 구조로 자신을 배열하여 이온들 사이의 정전기 상호 작용을 극대화합니다.
* 강한 채권 : 이온들 사이의 강한 정전기력은 높은 융점과 끓는점을 갖는 단단하고 결정질 구조를 만듭니다.
3. 물리적 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력은 파손되기 위해 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점과 비등점이 높습니다.
* 부서지기 쉬운 자연 : 단단하고 정렬 된 구조는 이온 성 화합물을 부서지게 만듭니다. 스트레스를 받으면 이온은 정렬에서 벗어나 정전기 관광 명소를 방해하고 결정이 골절을 유발합니다.
* 극성 용매의 용해도 : 극성 물 분자는 하전 된 이온과 상호 작용하여 이온 결합을 깨뜨릴 수 있기 때문에 이온 성 화합물은 물과 같은 용매에 용해됩니다.
* 용융 또는 용해 된 상태의 전도도 : 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직이고 전하를 운반 할 수 있기 때문에 물에 녹거나 용해 될 때 전기를 전도 할 수 있습니다.
4. 화학적 특성 :
* 반응성 : 이온 성 화합물은 일반적으로 이온 사이의 강한 정전기력으로 인해 반응성이있어 화학 반응에 참여하기를 간절히 원합니다.
* 소금 형성 : 금속과 비금속의 조합은 종종 이온 성 화합물 인 염의 형성을 초래합니다.
전반적으로, 이온 성 결합은 관련된 요소의 특성의 급격한 변화로 이어져 뚜렷한 물리적, 화학적 특성을 가진 새로운 화합물을 만듭니다.
예 :
* 나트륨 (NA) 및 염소 (CL) : 나트륨은 부드럽고 반응성이 높은 금속이며 염소는 독성 가스입니다. 그들이 반응 할 때, 나트륨은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 이것은 개별 요소와 완전히 다른 특성을 가진 일반적인 테이블 소금 인 염화나트륨 (NaCl)을 생성합니다. 그것은 멜팅 지점이 높은 흰색의 결정질 고체이며, 물에 용해되며 용융 상태에서 전기를 수행합니다.
