이유는 다음과 같습니다.
1. 용액의 이온 성 화합물 : 클로라이드 칼슘 (CaCl₂) 및 납 (II) 질산염 (PB (NOA) ₂)은 용액에 완전히 분리되는 이온 성 화합물이다.
-CaCl a (aq) → Caentl (aq) + 2Cl⁻ (aq)
-PB (NOIT) ₂ (aq) → PB²⁺ (aq) + 2No₃⁻ (aq)
2. 침전물의 형성 : 이들 용액이 혼합 될 때, PB (NOA)의 납 (II) 이온 (PB²A)은 CaCll로부터의 클로라이드 이온 (Cll)과 반응한다. 납 (II) 클로라이드 (PBCL)는 불용성 입니다 화합물은 물에 쉽게 녹지 않습니다. 결과적으로, 그것은 용액에서 백색 고체로서 침전된다.
-pb² a (aq) + 2Cl⁻ (aq) → pbcl₂ (들)
3. 관중 이온 : 칼슘 이온 (Ca²⁺) 및 질산 이온 (NOI)은 침전물 형성에 참여하지 않기 때문에 용액에 남아 있습니다. 이것을 Spectator Ions 라고합니다 .
순 이온 방정식 :
순 이온 방정식은 실제 화학 반응을 나타냅니다.
pb²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (들)
관찰 :
* 용액을 혼합하자마자 흰색 침전물이 형성됩니다.
* 반응은 발열 성이므로 열이 방출되고 용액이 약간 더 따뜻할 수 있습니다.
참고 : 용액의 농도는 형성된 침전물의 양을 결정할 때 고려해야합니다. 이 경우, 반응물의 동일한 부피 및 농도는 반응이 완료되도록 보장합니다. 즉, 모든 제한 시약 (pb² ⁺ 또는 Cl⁻)이 반응하여 pbcl₂을 형성합니다.
