기본 특성
* 공식 : NaCl
* 몰 질량 : 58.44 g/mol
* 외관 : 흰색, 결정질 고체
* 밀도 : 2.16 g/cm³
* 용융점 : 801 ° C (1,474 ° F)
* 끓는점 : 1,465 ° C (2,669 ° F)
화학적 특성
* 이온 성 화합물 : 테이블 염은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 강력한 이온 결합은 높은 용융점과 끓는점을 제공합니다.
* 용해도 : 물에 매우 용해되어 전기를 수행하는 용액을 형성합니다. 이것은 소금이 용해 될 때 이온의 해리 때문입니다.
* 산과의 반응 : 강산과 반응하여 염산 (HCL) 및 상응하는 나트륨 염을 형성합니다. 예를 들어, 황산 :
2NACL + HASSOAT → NAISOAT + 2HCL
* 금속과의 반응 : 나트륨을 대체하고 상응하는 금속을 형성하기 위해 활성 금속 (칼륨과 같은)과 반응합니다. 예를 들어:
2NACL + 2K → 2KCL + 2NA
* 전기 분해 : 물에 녹거나 용해되면, 테이블 소금을 전해질 수 있습니다. 이 과정은 나트륨과 염소 이온을 분리하여 나트륨 금속과 염소 가스를 생성합니다.
* hygroscopic : 테이블 소금은 공기에서 수분을 흡수하여 덩어리를 유발할 수 있습니다. 이것이 테이블 소금에 종종 케이킹 방지제를 포함하는 이유입니다.
중요한 메모
* 짠음 : 소금의 맛은 나트륨 이온이 혀의 맛 수용체와 상호 작용 한 결과입니다.
* 독성 : 생명에 필수적이지만 과도한 양의 소금을 섭취하면 고혈압과 같은 건강 문제가 발생할 수 있습니다.
테이블 소금 화학의 특정 속성이나 측면에 대해 더 알고 싶다면 알려주십시오!
