왜 비금속과 함께하지 않습니까?
* 전자 구성 : 수소는 알칼리 금속과 같이 가장 바깥 쪽 쉘 (1S¹)에 전자가 하나뿐입니다. 비금속은 일반적으로 가장 바깥 쪽 쉘에 여러 전자를 가지고 있습니다.
* 금속 문자 : 수소는 고압 하에서 일부 금속성 특성을 나타낼 수 있으며, 금속 고체를 형성 할 수있다. 표준 조건에서 진정한 금속은 아니지만 알칼리 금속과 공유 된 특성을 암시합니다.
* 반응성 : 수소는 비금속과 반응하여 알칼리 금속이 비금속과 반응하여 이온 성 화합물을 형성하는 경향과 유사한 공유 화합물 (HCl)을 형성한다.
왜 알칼리 금속 위에 있는가?
* 원자가 전자 : 수소와 알칼리 금속은 모두 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 전자를 가지므로 반응성과 +1 이온을 형성하는 경향이 비슷합니다.
* 유사한 반응성 : 반응성 패턴은 약간 다르지만 수소와 알칼리 금속은 모두 반응성이 높습니다. 수소는 알칼리 금속이 산소와 어떻게 반응하는지와 유사하게 산소와 반응하여 물을 형성합니다.
타협 :
수소는 알칼리 금속 및 비금속과 일부 특성을 공유하는 반면, 알칼리 금속 위의 배치는 최상의 타협으로 간주됩니다. 이는 알칼리 금속과 유사한 전자 구성과 반응성을 반영하기 때문입니다. 그러나 수소는 독특하고 모든 그룹에 완벽하게 맞지 않는다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 종종 별도의 범주로 간주되며 때로는 "고유 한 요소"라고도합니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
*주기적인 테이블에서 수소의 위치는 토론과 편의의 문제입니다.
* 알칼리 금속과 비금속과 일부 특성을 공유합니다.
* 그것은 종종 어떤 그룹에도 속하지 않은 고유 한 요소로 간주됩니다.
