1. 화학 법칙 : 이것들은 물질의 행동 방식에 대한 기본 진술입니다. 그것들은 보편적으로 사실이며 수많은 실험을 통해 검증되었습니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 질량 보존 법칙 : 질량은 일반적인 화학 반응에서 생성되거나 파괴되지 않습니다.
* 명확한 비율의 법칙 : 주어진 화학 화합물은 항상 질량에 따라 동일한 비율의 동일한 원소를 포함합니다.
* 여러 비율의 법칙 : 두 요소가 하나 이상의 화합물을 형성 할 때, 다른 요소의 고정 질량과 결합 된 하나의 요소의 질량은 작은 정수의 비율입니다.
2. 원칙 : 이것들은 화학에서 일이 일어나는 이유를 설명하는 더 넓은 지침입니다. 예제는 다음과 같습니다.
* le chatelier의 원리 : 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되는 경우, 시스템은 응력을 완화시키는 방향으로 이동합니다.
* 최소 운동의 원리 : 화학적 반응은 에너지와 구조의 변화가 가장 적은 경로를 선호하는 경향이 있습니다.
3. 이론 : 이것들은 화학에서 일이 어떻게 작동하는지에 대한 잘 알려진 설명입니다. 그것들은 많은 증거에 의해 뒷받침되며 새로운 정보가 발견됨에 따라 지속적으로 개선됩니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 원자 이론 : 모든 물질은 존재할 수있는 요소의 가장 작은 단위 인 원자로 구성됩니다.
* 분자 궤도 이론 : 이 이론은 원자 궤도의 상호 작용에 기초한 분자에서 원자들 사이의 결합을 설명한다.
4. 경험 규칙 : 이들은 화학 행동을 예측하거나 이해하는 데 사용되는 단순화 된 지침입니다. 그들은 항상 엄격하게 사실이 아니지만 특정 상황에서 유용 할 수 있습니다. 예제는 다음과 같습니다.
* Hückel의 규칙 : 평면, 순환 및 공액 분자의 경우 방향족이 되려면 (4N+2) π 전자가 있어야합니다.
* 18- 전자 규칙 : 전이 금속의 경우, 가장 안정적인 복합체는 18 개의 원자가 전자를 갖는다 (이 규칙에는 많은 예외가 있음).
5. 명명법 규칙 : 이것들은 화학 화합물의 이름을 지침하기위한 일련의 지침입니다. 예제는 다음과 같습니다.
* IUPAC 이름 지정 시스템 : 이 시스템은 화학 화합물을 지명하는 일관되고 모호하지 않은 방법을 제공합니다.
요약하면, 화학의 "규칙"은 서로 다른 형태로 제공되며 각각은 뚜렷한 목적을 제공합니다. 화학 연구에 효과적으로 적용하기 위해 각 유형의 규칙의 맥락과 한계를 이해하는 것이 중요합니다.
