개념 이해
* 동결 지점 우울증 : 용액의 동결점은 순수한 용매의 동결점보다 낮습니다. 이것은 동결 지점 우울증이라고합니다.
* molality (m) : 몰이는 용매 킬로그램 당 용질의 두부로 정의 된 농도의 척도이다.
* 동결 지점 우울증 상수 (KF) : 이 상수는 용매에 특이 적이며 동결 지점이 낮아지는 정도를 반영합니다.
계산
1. 동결 지점 우울증 (ΔTF) :를 결정하십시오
* ΔTF =순수한 물의 동결 지점 - 용액의 동결 지점
* ΔTF =0.0ºC- (-3.2ºC) =3.2ºC
2. 는 몰 리티 (m)를 계산합니다 (m) :
* ΔTf =Kf * m
* M =ΔTF / KF =3.2ºC / 1.86ºC / M =1.72 M
중요한 참고 : NaOH는 물에 완전히 분리되어 각 공식 장치에 대해 2 개의 이온 (Na+ 및 OH-)을 생성합니다. 이것은 * 효과적인 몰이 *가 계산 된 몰의 두 배임을 의미합니다.
* 효과적인 몰 리티 =1.72 m * 2 =3.44 m
농도 표현
NaOH 용액의 농도는 3.44 몰 (3.44m)이다.
NAOH 용액의 질량 농도를 계산하고 싶다면 알려주세요!
