1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (g)
2. 메탄의 부피를 두더지로 변환하십시오 :
* 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오 :PV =NRT
* 어디:
* p =압력 =2.00 atm
* V =볼륨 =12.50 l
* n =두더지 수 (우리가 찾고 싶은 것)
* r =이상적인 가스 상수 =0.0821 l⋅ATM/(mol⋅K)
* t =온도 =202 ° C + 273.15 =475.15 k
* N :
* n =(pv) / (rt) =(2.00 atm * 12.50 l) / (0.0821 l거나 (mol⋅k) * 475.15 k)
* n ≈ 0.643 mol ch₄
3. 생성 된 증기의 두부를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 1 몰의 ch₄는 2 몰의 H₂O를 생성합니다.
* 따라서, 0.643 mol ch₄는 다음과 같이 생성 할 것이다 :0.643 mol ch₄ * (2 mol h₂o / 1 mol ch₄) =1.29 mol h₂o
답 : 대략 1.29 몰 증기가 생성됩니다.
