1. 매력 :
* 물의 극성 특성 : 물 분자는 극성이며, 이는 양의 말단 (수소 원자)과 음성 말단 (산소 원자)을 의미합니다. 이 극성은 물이 이온과 강하게 상호 작용할 수있게합니다.
* 정전기 상호 작용 : 물 분자의 양의 끝은 이온 성 고체의 음성 이온에 끌리며, 물 분자의 음성 말단은 양의 이온에 끌린다. 이것은 강한 정전기 상호 작용을 만듭니다.
2. 용해 과정 :
* 수화 : 물 분자가 이온을 둘러싸고있을 때, 그들은 결정 격자에서 효과적으로 "당기기"합니다. 이 과정을 수화라고하며, 여기서 물 분자는 각 이온 주위에 수화 쉘을 형성합니다.
* 채권 파괴 : 결정 격자에서 이온들 사이의 정전기 인력은 이온과 물 분자 사이의 인력에 의해 극복된다. 이것은 이온 고체를 함께 잡고있는 결합을 깨뜨린다.
* 해리 : 이온은 서로 분리되어 물 분자로 둘러싸여 있습니다. 그들은 이제 솔루션에서 자유롭게 움직일 수 있습니다.
3. 용해에 영향을 미치는 요인 :
* 격자 에너지 : 이온 성 고체 내의 정전기 인력의 강도. 격자 에너지가 높을수록 고체가 용해 될 가능성이 적습니다.
* 수화 에너지 : 이온과 물 분자 사이의 매력의 강도. 수화 에너지가 높을수록 고체가 용해 될 가능성이 높습니다.
* 온도 : 온도가 증가하면 일반적으로 고체를 고정하는 결합을 파괴하기 위해 더 많은 에너지를 제공하기 때문에 용해도가 증가합니다.
* 압력 : 압력은 이온 성 고체의 용해도에 약간의 영향을 미칩니다.
4. 모두 똑같이 용해되는 것은 아닙니다 :
* 용해도 : 모든 이온 고체가 물에 같은 정도로 용해되는 것은 아닙니다. 일부는 가용성이 매우 높고 (테이블 소금, NaCl), 다른 일부는 실질적으로 불용성입니다 (탄산 칼슘, CACO3).
* 평형 : 이온 성 고체의 용해도는 특정 온도에서 주어진 양의 물에 용해 될 수있는 고체의 최대량으로 정의된다. 이것은 용해 속도가 결정화 속도와 같은 평형 상태입니다.
5. 용해의 결과 :
* 전도 : 용해 된 이온은 전기를 전도하여 이온 성 고체 전해질의 수용액을 만들 수 있습니다.
* 화학 반응 : 용해 된 이온은 화학 반응에 참여하여 다양한 화학 공정으로 이어질 수 있습니다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)이 물에 첨가 될 때, 물 분자는 나트륨과 염화물 이온을 둘러싸고 이온 결합을 깨뜨린다. 수화 된 나트륨 및 염화물 이온은 용액에서 자유롭게 움직여 용액을 전해질로 만듭니다.
결론 :
이온 성 고체와 물의 상호 작용은 화학의 근본적인 과정입니다. 용액, 화학 반응 및 다양한 자연 현상의 행동을 이해하는 데 물이 어떻게 상호 작용하는지 이해하는 것이 필수적입니다.
