전자 구성 이해
* 원자 번호 : 팔라듐의 원자 수는 46 개이며, 이는 46 개의 양성자와 46 개의 전자가 있습니다.
* 궤도 : 전자는 원자 내에서 특정 에너지 수준 (껍질) 및 궤도 (궤도)를 차지합니다. 주요 에너지 수준은 숫자 (1, 2, 3 등)로 지정됩니다. 각 레벨 내에서 S, P, D 및 f.
* 충전 순서 : 전자는 에너지 증가에 따라 특정 순서로 궤도를 채 웁니다. 유용한 니모닉은 "aufbau 원리"입니다 .
팔라듐의 전자 구성
팔라듐의 표준 전자 구성은 다음과 같습니다.
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D
설명 :
* 1s² : 첫 번째 에너지 레벨 (n =1)에는 최대 2 개의 전자를 유지할 수있는 하나의 Sublevel 'S'가 있습니다.
* 2s² 2p⁶ : 두 번째 에너지 수준 (n =2)에는 'S'(2 개의 전자)와 'p'(6 개의 전자)의 두 가지 sublevel이 있습니다.
* 3S² 3p⁶ : 세 번째 에너지 레벨 (n =3)에는 'S'(2 개의 전자)와 'P'(6 개의 전자)의 두 가지 sublevel이 있습니다.
* 4S² 3D¹⁰ : 이것은 일이 흥미로워지는 곳입니다. 4S 궤도는 3D 궤도보다 에너지가 약간 낮습니다. 그래서 먼저 채워집니다. 3D 궤도는 최대 10 개의 전자를 유지할 수 있습니다.
* 4p 4 : 4p 궤도는 다음에 채워집니다.
* 5S² 4d⁸ : 이것은 가장 흥미로운 부분입니다. 팔라듐은 표준 충전 규칙에 대한 예외입니다. 팔라듐의 가장 안정적인 구성은 채워진 4D 서브 쉘 (10 전자)을 갖는 것입니다. 따라서, 5S 궤도로부터의 하나의 전자는 4D 궤도로 점프한다.
따라서 따라서 팔라듐의 최종 전자 구성은 다음과 같습니다.
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S⁰ 3D¹⁰ 4P⁶ 5S ⁰ 4D¹⁰
키 포인트 : 가장 안정적인 전자 구성은 종종 채워 지거나 반으로 채워진 D 서브 쉘을 포함합니다. 이것은 원자를 안정화시키는 교환 에너지 때문입니다.
