* 금속성 특성 : 금속은 전자를 쉽게 잃는 경향이있어 양이온이라는 양으로 하전 된 이온이 형성됩니다.
* 비금속 특성 : 비금속은 전자를 얻는 경향이 있으며, 음이온이라는 음으로 하전 된 이온을 형성합니다.
* 정전기 적합성 : 이 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력은 이온 성 화합물을 함께 유지하는 것입니다.
이온 성 화합물의 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 Na+를 형성하기 위해 전자를 잃는 금속이며, 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻는 비금속이다. 이들 이온은 결합하여 이온 성 화합물 염화나트륨을 형성한다 (표 염분).
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 mg2+를 형성하기 위해 2 개의 전자를 잃고, 산소 (O)는 2 개의 전자를 얻어 O2-를 형성한다. 이들 이온은 결합하여 산화 마그네슘을 형성한다.
예외 :
많은 금속이 이온 성 화합물을 형성하지만 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 수은 (HG)은 다른 금속과 공유 결합을 형성하여 이온 성 화합물이 아닌 금속성 화합물을 초래할 수 있습니다.
요약 :
금속은 이온 성 화합물을 형성하는 데 중요한 성분입니다. 그들은 전자를 잃어 양이온을 형성하여 정전기력을 통해 음이온 (비금속으로 형성)에 끌립니다. 이러한 상호 작용은 이온 성 화합물의 안정적인 구조를 생성합니다.
