1. 새로운 물질의 형성 :
- 전기 분해는 수소 가스 (H₂) 및 산소 가스 (O₂)의 구성 요소로 물 (HATE)을 분해합니다.
-이 가스는 물과 다른 화학적 특성을 가지므로 새로운 물질의 형성을 나타냅니다.
2. 화학 반응 :
- 과정에는 화학 결합의 파손 및 형성이 포함됩니다.
- 물 분자 (H₂O)는 전기 분해 동안 수소 이온 (H⁺) 및 수산화 이온 (OH주)으로 분리된다. 그런 다음 이들 이온은 재결합하여 음극에서 수소 가스 (HAT)를 형성하고 양극에서 산소 가스 (O₂)를 형성한다.
3. 에너지 입력 필수 :
- 전기 분해에는 화학 반응을 주도하기 위해 외부 에너지 원 (전기)이 필요합니다.
-이 에너지 입력은 물 분자의 결합을 깨는 데 필요한 에너지 장벽을 극복합니다.
4. 프로세스 반전의 어려움 :
- 전기 분해 (수소 및 산소)의 생성물이 다시 물을 형성하기 위해 반응 할 수 있지만,이 반응에는 특정 조건 (예 :스파크 또는 불꽃)이 필요하며 자발적이지 않습니다.
- 반응은 발열이 매우 높고 에너지를 방출하여 정상적인 조건에서 프로세스를 역전시키는 것이 어렵습니다.
5. 화학 조성의 변화 :
- 원래의 화학 물질 조성 (HATE)은 전기 분해에 의해 영구적으로 변경됩니다.
- 생성 된 수소 및 산소 가스는 다른 화학적 조성 및 특성을 갖는다.
대조적으로, 가역적 변화는 새로운 물질을 형성하지 않고 쉽게 되돌릴 수있는 물리적 상태의 변화 또는 일시적인 화학 조성의 일시적인 변화를 포함 할 것이다. 예를 들어, 액체 물에 녹는 얼음 (고체 물)은 물리적 변화이며 액체 물을 얼음으로 다시 얼리면 가역적입니다.
따라서 새로운 물질의 형성, 화학 반응의 관여 및 과정을 역전시키는 데 어려움이 있기 때문에 물의 전기 분해는 화학적 돌이킬 수없는 변화로 분류됩니다.
