구성 요소 :
* 표준 수소 전극 (그녀) : 이것은 기준 전극 역할을합니다. 그것은 1 ATM 압력에서 수소 가스가 풍부한 수소 가스를 갖는 1m 용액의 H+ 이온 용액에 침지 된 백금 전극으로 구성된다. 반 반응은 다음과 같습니다.
2H + (AQ) + 2E- ⇌ H2 (G)
* 아연 전극 : 이것은 다른 반 셀입니다. 아연 이온 (Zn2+)을 함유하는 용액에 담긴 아연 금속 전극으로 구성됩니다. 반 반응은 다음과 같습니다.
Zn (S)) Zn2 + (aq) + 2e-
소금 다리 :
소금 브리지는 두 반 셀 사이의 이온 흐름이 전기 중립을 유지하도록하는 중요한 구성 요소입니다. 그것은 일반적으로 염화 칼륨 (KCl)과 같은 불활성 염의 포화 용액을 함유하고 있습니다.
과정 :
* 아연 산화 : 아연 금속은 아연 전극에서 산화 된 (전자 손실) 용액에서 아연 이온 (Zn2+)을 형성한다. 전자는 외부 회로를 통해 수소 전극을 향해 흐릅니다.
* 수소 감소 : 아연 전극의 전자는 백금 전극에서 수소 이온 (H+)을 감소시켜 수소 가스 (H2)를 형성한다.
* 소금 다리 행동 : 소금 브리지는 이온의 흐름이 전하 균형을 유지할 수 있도록합니다. 소금 교량의 음이온은 아연 반 세포쪽으로 이동하고 양이온은 수소 반 세포쪽으로 이동합니다.
전반적인 반응 :
전반적인 세포 반응은 다음과 같습니다.
Zn (S) + 2H + (AQ) → Zn2 + (AQ) + H2 (G)
결과 :
갈바닉 세포의 형성은 아연 전극에서 수소 전극으로의 전자의 자발적인 흐름을 초래하여 측정 할 수있는 전위차 (전압)를 생성한다. 이것이 배터리 작동 방식의 기초입니다.
