1. 장애 증가 :
* 용질 분산 : 용질이 용해되면, 그 분자는 용매 전체에 분산되어 시스템의 전체 장애가 증가합니다. 이것은 엔트로피가 증가합니다.
* 용매 파괴 : 용질을 둘러싼 용매 분자는 또한 더 이상 완벽하게 정렬 된 구조에 있지 않기 때문에 장애가 증가합니다. 이것은 엔트로피 증가에 더욱 기여합니다.
2. 분자 상호 작용 :
* 용질-용매 상호 작용 : 용질 및 용매 분자 사이의 매력의 형성 (예를 들어, 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용)은 상호 작용의 강도 및 유형에 따라 엔트로피를 증가 시키거나 감소시킬 수 있습니다.
* 용질-가용성 상호 작용 : 이온 결합 또는 반 데르 발스 힘과 같은 용질 분자 사이의 기존 상호 작용의 파괴는 엔트로피의 증가를 초래한다.
* 용매 용산 상호 작용 : 용매-용광 상호 작용의 파괴는 또한 엔트로피 변화에 기여한다.
3. 농도 :
* 희석 솔루션 : 희석액에서, 용질 분자는 널리 분산되어 엔트로피가 크게 증가한다.
* 농축 솔루션 : 농축 용액에서, 용질 분자는 서로 더 가까워서 움직임의 자유를 제한하고 엔트로피가 더 작다.
4. 온도 :
* 더 높은 온도 : 더 높은 온도에서 분자는 더 많은 에너지를 가지며 상호 작용에서 벗어날 가능성이 높아 엔트로피가 증가합니다.
* 더 낮은 온도 : 더 낮은 온도에서, 분자는 에너지가 적고 정렬 된 구조에 남아있을 가능성이 높아 엔트로피가 더 작다.
전반적으로, 용질을 용해시 엔트로피 변화는 이러한 요인의 균형에 달려 있습니다.
다음은 단순화 된 요약입니다 :
* 일반적으로, 용매에 용질을 용해시키는 것은 장애가 증가하고 용질-가용성 상호 작용의 파괴로 인해 엔트로피를 증가시킨다. .
* 그러나 강력한 용질-고독 상호 작용은 시스템에 순서를 부과함에 따라 엔트로피를 감소시킬 수 있습니다.
주목하는 것이 중요합니다 : 용해 중 엔트로피 변화는 정확하게 예측하기 어려운 복잡한 과정입니다. 그러나 위에서 언급 한 요인을 고려하면이 과정에서 관찰 된 일반적인 추세를 이해하는 데 도움이 될 수 있습니다.
