정상 소금
* 형성 : 강산과 강한 염기 사이의 완전한 중화 반응에 의해 형성된다.
* pH : 일반적으로 물에 용해 될 때 일반적으로 중성 pH (약 7)가 있습니다.
* 예 : 클로라이드 나트륨 (NaCl), 질산 칼륨 (Kno₃), 황산 마그네슘 (MGSOA)
* 주요 기능 : 그들은 그들의 공식에 교체 가능한 수소 원자가 없습니다.
산성 염
* 형성 : 약한 염기에 의한 강산의 부분 중화에 의해 형성된다.
* pH : 물에 용해 될 때 pH가 7 미만이므로 산성으로 만듭니다.
* 예 : 나트륨 황산 나트륨 (Nahso₄), 염화 암모늄 (NH₄CL), 칼륨 수소 탄산염 (KHCO₃)
* 주요 기능 : 그것들은 그들의 공식에 적어도 하나의 교체 가능한 수소 원자를 함유한다 (종종 다 원자 이온과 관련된 수소 이온).
여기 간단한 비유가 있습니다 :
레몬 주스 (산)가 들어간 물 한 잔이 있다고 상상해보십시오. 레몬 주스를 완전히 중화시키기 위해 베이킹 소다 (베이스)를 충분히 첨가하면 일반 소금 용액 (구연산 나트륨과 같은)이 있습니다.
그러나 베이킹 소다의 절반 만 추가해도 용액에 레몬 주스 (산)가 남아있어 산성 소금 용액이 생깁니다.
표의 주요 차이점 :
| 기능 | 정상적인 소금 | 산성 소금 |
| --- | --- | --- |
| 형성 | 강한 산 + 강한베이스 | 강산 + 약한베이스 |
| pH | 중립 (약 7) | 산성 (7 미만) |
| 교체 가능한 수소 원자 | 없음 | 적어도 하나 |
중요한 참고 : "정상 소금"과 "산성 소금"이라는 용어는 때때로 "중성 소금"및 "산 염"과 각각 상호 교환 적으로 사용됩니다. 그러나 모든 염은 용액에 산성 또는 기본 특성을 나타내더라도 기술적으로 중립 전하를 가지고 있음을 기억하는 것이 중요합니다.
