1. 이상적인 가스 가정 :
* 실제 가스에는 분자간 힘이 있습니다. 이 이론은 가스 분자 사이에 매력적이거나 반발력이 없다고 가정합니다. 이것은 완전히 사실이 아닙니다. 실제 가스는 높은 압력 또는 저온에서 중요 해지는 약한 분자간 힘 (Van der Waals Forces)을 나타냅니다. 이 힘은 이상적인 가스 행동으로 인한 편차를 유발합니다.
* 실제 분자는 유한 크기를 가지고 있습니다. 이론은 가스 분자를 부피가없는 지점 질량으로 취급합니다. 그러나 실제 가스 분자는 유한 한 부피를 차지하며, 이는 더 높은 압력에서 더욱 중요 해져 이상적인 가스 법칙과의 편차를 초래합니다.
2. 고압 및 저온에서의 파괴 :
* 압축성 : 고압에서 가스 분자의 부피는 총 부피의 무시할 수없는 분율이되어 이상적인 가스 법칙과의 편차가 발생합니다.
* 액화 : 저온에서는 분자간 힘이 지배적이되고 가스 분자는 액체에 응축 될 수 있으며, 이론의 상호 작용이 없다는 가정과 모순됩니다.
3. 분자 속도 분포 :
* Maxwell-Boltzmann 분포 : 이 이론은 분자 속도의 분포를 예측하지만, 일부 분자는 충돌 및 에너지 전달로 인해 예측 된 것보다 빠른 속도가 높을 수 있다는 사실을 설명하지 않습니다.
4. 복잡한 현상 설명의 한계 :
* 비평 형 프로세스 : 이론은 평형 조건에 중점을 두지 만 난류 흐름과 같은 비평 형 상황에서 가스의 역학을 설명하지 못한다.
전반적으로, 운동 분자 이론은 중간 정도의 조건 하에서 가스 거동을 설명하기위한 좋은 근사치이다. 그러나 그 한계를 인식하고 실제 가스가 이상적인 가스 모델, 특히 극심한 압력과 온도에서 벗어난다는 것을 이해하는 것이 중요합니다.
운동 분자 이론을 개선하는 몇 가지 방법은 다음과 같습니다.
* van der waals 방정식 : 이 방정식은 분자간 힘과 가스 분자의 부피를 설명하여 실제 가스 거동에 대한보다 정확한 설명을 제공합니다.
* 통계 역학 : 이 접근법은 통계적 방법을 사용하여 다수의 입자의 거동을 설명하여 가스 특성에 대한보다 정교한 이해를 허용합니다.
그 한계에도 불구하고, 운동 분자 이론은 가스의 행동을 이해하기위한 기본 프레임 워크를 제공하며, 그 개념은 많은 과학 분야에서 가치가 있습니다.
