1. 산화 수 의 변화를 찾으십시오
* 산화 수 : 분자 또는 이온에서 원자에 할당 된 숫자는 명백한 전하를 반영합니다.
* 산화 : 전자의 손실로 산화 수가 증가합니다.
* 감소 : 전자의 이득은 산화 수가 감소합니다.
예 :
* 반응 : 2 Na + Cl→ → 2 NaCl
* 산화 수 :
* NA (반응물) :0
* CL (반응물) :0
* NA (제품) :+1
* CL (제품) :-1
* 분석 : 나트륨 (NA)은 산화되었으며 (산화 수는 0에서 +1로 증가), 염소 (CL)는 감소되었습니다 (산화 수는 0에서 -1로 감소).
2. 전자 전달을 식별하십시오
* 직접 전송 : 때로는 반응에서 전자가 한 종에서 다른 종으로 이동하는 것을 분명히 볼 수 있습니다. 예를 들어, 위의 나트륨과 염소 사이의 반응에서, 나트륨 원자는 전자를 잃고 나트륨 이온이되기 위해 전자를 잃는 반면, 염소 원자는 전자를 얻어 염화물 이온이되기 위해 전자를 얻는다 (CL).
* 간접 전송 : 다른 경우, 전자 전달은 덜 명백하며 결합 수의 변화 또는 산화 또는 환원제의 존재를 통해 발생한다.
3. 공통 산화 환원 반응을 인식합니다
* 연소 : 산소와의 빠른 반응과 관련된 반응, 열과 빛을 생성합니다 (예 :화상 목재, 가솔린).
* 부식 : 환경과의 화학적 반응 (예 :철의 녹슬)에 의한 재료의 악화.
* 전기 분해 : 비전자 화학 반응을 유도하기 위해 전류의 사용 (예 :물을 수소와 산소로 분리).
* 배터리 : 산화 환원 반응은 배터리의 에너지 원을 제공합니다.
팁 :
* 니모닉 오일 장비를 기억하십시오 : 산화는 (전자) 손실이며, 감소는 (전자)의 증가입니다.
* 산화 번호 규칙을 사용하여 각 원자의 산화 상태를 결정합니다.
* 반응 내의 산화 수의 변화를 찾으십시오.
예 :
다음 반응은 산화 환원 반응입니까?
fe₂o₂ + 3 Co → 2 Fe + 3 Co₂
분석 :
* 산화 수 :
* Fe (반응물) :+3
* O (반응물) :-2
* C (반응물) :+2
* Fe (제품) :0
* O (제품) :-2
* C (제품) :+4
* 변경 : 철 (Fe)은 (+3에서 0으로) 감소되었고, 탄소 (C)는 산화되었습니다 (+2 내지 +4).
* 결론 : 이 반응은 산화 환원 반응입니다.
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