다음은 고장입니다.
시그마 (σ) 본드 :
* 형성 : 원자 궤도의 중첩에 의해 형성됨 핵 축을 따라 , 두 원자의 중심을 연결하는 가상 선. 이 중첩은 다음 사이에 발생할 수 있습니다.
* s 궤도 (예 :H-H 결합)
* s 및 p orbitals (예 :H-Cl Bond)
* p orbitals (예 :Cl-Cl Bond, P 궤도가 정면으로 겹치는 곳)
* 특성 :
* 강한 핵 사이의 더 큰 중첩 및 전자 밀도로 인한 PI 결합보다.
* 단일 본드 두 원자 사이는 항상 시그마 결합입니다.
* 회전 시그마 본드 축 주변에서 가능합니다.
pi (π) 결합 :
* 형성 : 사이드 온 겹침 에 의해 형성됩니다 p orbitals의 그것은 내부 핵 축에 수직입니다.
* 특성 :
* 약한 핵 사이의 겹치고 전자 밀도로 인한 시그마 결합보다.
* 시그마 본스 외에 형성 , 다중 결합 (이중 또는 트리플 본드).
* 회전 없음 Pi 결합 축 주위는 겹치기 때문에 가능합니다.
여기 간단한 비유가 있습니다 :
* 시그마 본드 를 상상해보십시오 강한 로프로서 회전을 허용하는 두 개의 객체를 연결합니다.
* pi bond 를 상상해보십시오 약한 평평한 시트 물체를 함께 잡고 회전을 방지합니다.
왜이 용어인가?
이 용어는 분자 궤도 이론에서 비롯됩니다. 원자 궤도에 대한 수학적 설명은 대칭에 기초한 시그마 또는 PI로 분자 궤도의 분류로 이어진다.
요약 :
Sigma와 Pi Bonds를 이해하면 모양, 강도 및 반응성을 예측하는 데 도움이됩니다. 분자의. 그들은 다양한 분자에서 결합을 분석하고 그들의 물리적 및 화학적 특성을 설명하기위한 프레임 워크를 제공합니다.
