이유는 다음과 같습니다.
* 열 크래킹 : 이 과정은 열과 압력을 적용하여 큰 탄화수소 분자를 작은 탄화수소 분자로 분해하는 것이 포함됩니다.
* 메커니즘 : 고온은 탄화수소 분자에서 비교적 약한 C-C 결합을 파괴하기에 충분한 에너지를 제공하여 고도로 반응성이 높은 종을 생성합니다.
* 자유 라디칼 : 이들은 짝을 이루지 않은 전자가있는 원자 또는 분자이므로 극도로 반응합니다. 그들은 다른 분자를 쉽게 공격하여 연쇄 반응과 더 작은 탄화수소의 형성으로 이어집니다.
예 :
에탄의 열 균열 (C2H6)은 다음 단계를 진행합니다.
1. 시작 : C2H6-> 2 *CH3 (메틸 라디칼)
2. 전파 : *CH3 + C2H6-> CH4 + *C2H5 (에틸 라디칼)
3. 종료 : *CH3 + *CH3-> C2H6
반응은 반응성 중간체로서 메틸 및 에틸 자유 라디칼의 형성을 포함한다.
다른 반응성 중간체 :
자유 라디칼은 열 균열의 주요 중간체이지만 Carbenes 와 같은 다른 반응성 종 및 카르 베늄 이온 , 특정 조건 하에서 형성 될 수있다. 그러나, 그들의 발생은 자유 라디칼에 비해 덜 빈번합니다.
