1. 본드 강도 :
* 유기 화합물 : 종종 높은 결합 분리 에너지를 갖는 강한 공유 결합 (C-C, C-H)을 포함합니다. 이러한 유대를 파괴하려면 더 많은 에너지가 필요하므로 반응이 느려집니다.
* 무기 화합물 : 이온 성 또는 금속 결합이 약해져서 쉽게 파괴하고 더 빠른 반응을 초래할 수 있습니다.
2. 반응 메커니즘 :
* 유기 반응 : 중간 종 및 전이 상태와 복잡한 다중 단계 메커니즘을 자주 포함합니다. 이것은 전체 반응 속도를 늦출 수 있습니다.
* 무기 반응 : 직접 전자 전송 또는 이온 교환을 포함하는 간단한 메커니즘을 진행할 수 있습니다.
3. 입체 방해 :
* 유기 화합물 : 반응성 부위 주변의 부피가 큰 그룹이 반응물의 접근을 방해하여 반응을 늦추는 입체 장애를 나타낼 수 있습니다.
* 무기 화합물 : 일반적으로 더 간단한 구조로 인해 덜 입체 방해가됩니다.
4. 극성과 용해도 :
* 유기 화합물 : 종종 비극성은 극 반응물 또는 용매와의 상호 작용을 제한하여 반응 속도에 영향을 미칩니다.
* 무기 화합물 : 극성 또는 이온 성일 수있어 극성 용매에 더 쉽게 용해되고 반응 속도를 향상시킵니다.
5. 촉매 가용성 :
* 유기 반응 : 활성화 에너지 장벽을 극복하고 반응을 가속화하기 위해 특정 촉매가 필요할 수 있습니다.
* 무기 반응 : 항상 특수 촉매, 특히 이온과 관련된 반응에서 필요한 것은 아닙니다.
예외 및 고려 사항 :
* 일부 유기 반응은 매우 빠릅니다 : 예를 들어, 탄화수소의 연소 반응은 빠르고 발열 적입니다.
* 무기 반응은 느릴 수 있습니다 : 고체 물질 또는 복잡한 배위 화합물을 포함하는 특정 무기 반응은 느릴 수 있습니다.
요약 :
유기 화합물은 종종 강한 결합, 복잡한 메커니즘 및 입체 장애와 같은 요인으로 인해 반응 속도가 느리게 나타나지 만 반응 속도는 궁극적으로 인자의 조합에 의해 결정됩니다. 특정 반응 조건과 관련된 화합물의 특성을 고려하는 것이 중요합니다.
