1. 반응 없음 :
* 황, 인 및 요오드와 같은 많은 비 메탈은 정상적인 조건에서 물과 반응하지 않습니다. 그들은 단순히 고체 또는 액체 형태로 유지됩니다.
2. 산 형성 :
* 일부 비 메탈은 물과 반응하여 산성 용액을 형성합니다. 이것은 염소 (Cl₂), 브로민 (Bromine) 및 요오드 (IA)와 같은 할로겐 (그룹 17)에 특히 그렇습니다.
* 예 : 염소 가스는 물과 반응하여 염산 (HCl) 및 차아 염소산 (HOCL)을 형성합니다.
```
cl₂ (g) + h go (l) → HCl (aq) + hocl (aq)
```
* 생성 된 용액의 산도는 관련된 할로겐에 의존하며, 불소 (F₂)는 가장 반응성이 높고 가장 강한 산을 생성합니다.
3. 산화 감소 반응 :
* 인 및 황과 같은 비금속은 온도와 압력에 따라 물과의 산화 감소 반응을 겪을 수 있습니다. 이러한 반응은 종종 다양한 화합물의 형성을 포함한다.
* 예 : 백색 인은 온수와 반응하여 포스 핀 가스 (pH₃) 및 인산 (H₃Po₄)을 생산합니다.
```
p₄ (s) + 6H₂O (L) → pH₃ (g) + 3H₃po₄ (aq)
```
4. 물의 분해 :
* 불소 (F₂)와 같은 일부 반응성이없는 비금속은 물을 구성 요소 (수소 및 산소)로 분해 할 수 있습니다.
```
2f 2 (g) + 2H₂O (L) → 4HF (aq) + O₂ (g)
```
중요한 메모 :
* 비금속의 물과의 반응성은 비금속의 전기성, 온도 및 촉매의 존재를 포함한 다양한 요인에 의해 영향을받습니다.
* 물과의 반응은 복잡 할 수 있으며 여러 제품의 형성으로 이어질 수 있습니다.
* 일부 비 메탈은 물과 반응하여 반응 조건에 따라 다른 생성물을 형성 할 수 있습니다.
전반적으로, 비 메탈의 물과의 반응은 복잡한 주제입니다. 특정 결과는 관련된 특정 비금속 및 반응이 발생하는 조건에 크게 의존합니다.
