헨리의 법칙 :
* 성명서 : 액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례합니다.
* 방정식 : C =KP
* c =용해 된 가스의 농도
* k =헨리의 법률 상수 (가스 및 용매에 특유)
* p =가스의 부분 압력
설명 :
1. 압력 증가 =용해도 증가 : 액체 이상의 가스의 압력을 증가 시키면 더 많은 가스 분자를 액체 상으로 효과적으로 "강제"합니다. 증가 된 압력이 가스 분자를 더 가깝게 밀어내어 용해시킬 수 있기 때문입니다.
2. 감소 압력 =용해도 감소 : 반대로, 액체 위의 압력을 낮추면 용해 된 가스 분자가 기체 상으로 다시 빠져 나와 용해도가 감소 할 수 있습니다.
예 :
* 소다 병 : 이산화탄소 가스는 탄산 음료 병에 압력으로 용해됩니다. 병을 열면 압력이 감소하고 용해 된 CO2가 탈출하여 피즈를 만듭니다.
* 심해 다이빙 : 다이버들은 압축 공기를 호흡합니다. 그들이 올라 가면서 압력이 감소하여 혈액에서 질소 가스가 방출됩니다. 오르막이 너무 빠르면 감압 질병을 유발할 수 있습니다.
* 산소 요법 : 산소는 호흡기 문제가있는 환자에게 압력을 받고 투여됩니다. 이것은 혈액의 산소 농도를 증가시킵니다.
헨리의 법률 상수에 영향을 미치는 요인 (k) :
* 가스의 특성 : 다른 가스는 동일한 용매에서 다른 가용성을 갖는다.
* 용매의 특성 : 일부 액체는 다른 액체보다 가스를 용해시키는 것이 좋습니다.
* 온도 : 가스의 용해도는 일반적으로 온도가 증가함에 따라 감소합니다.
요약 :
압력은 가스의 용해도를 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 압력이 높을수록 용해도가 높아지고 압력이 높아집니다. 용해도가 높아집니다. 이 원리는 소다의 피즈에서 감압 질병의 위험에 이르기까지 광범위한 현상을 이해하는 데 필수적입니다.
