짝을 이루지 않은 전자 이해
* 파라 마그네시즘 : 짝을 이루지 않은 전자를 갖는 분자는 자기장으로 끌린다. 이것을 상자성이라고합니다.
* diamagnetism : 모든 쌍을 이루는 전자를 갖는 분자는 자기장에 의해 약하게 반발된다. 이것을 diamagnetism이라고합니다.
분자 분석
1. li2 : 리튬 (LI)에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다. Li2에서, 두 전자는 결합 분자 궤도에서 짝을 이루어 디아마그네틱 분자를 초래한다.
2. c2 : 탄소 (C)에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다. C2에서, 2 개의 탄소는 트리플 결합을 형성하여 2 개의 짝을 이루지 않은 전자를 π* 항의 궤도에 남겨 둡니다. 이것은 C2 상자성을 만듭니다.
3. n2 : 질소 (N)에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다. N2에서, 2 개의 니트로겐은 모든 전자가 짝을 이루는 트리플 결합을 형성한다. 이것은 N2의 디아마틱을 만듭니다.
4. o2 : 산소 (O)에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. O2에는 이중 결합이 있고, 남아있는 2 개의 남은 전자는 퇴행성 π* 항비 궤도에서 짝을 이루지 않습니다. 이것은 O2 상자성을 만듭니다.
5. f2 : 불소 (F)는 7 개의 원자가 전자를 갖는다. F2에서, 2 개의 불소는 단일 결합을 형성하며, 모든 전자가 짝을 이루었다. 이것은 f2 diamagnetic을 만듭니다.
요약
* paramagnetic (짝을 이루지 않은 전자) : C2, O2
* diamagnetic (쌍을 이루는 전자) : li2, n2, f2
