1. 이온을 식별 : 화합물을 구성하는 개별 이온을 알아야합니다. 예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)은 나트륨 이온 (Na⁺) 및 클로라이드 이온 (CL)으로 구성됩니다.
2. 요금 결정 : 각 이온은 특정 전하를 가지고 있습니다. 나트륨 이온은 +1 전하 (na⁺)를 가지며, 클로라이드 이온은 -1 전하 (Cl⁻)를 갖는다.
3. 요금의 균형 : 이온 성 화합물의 전체 전하는 중립이어야합니다. 중립성을 달성하려면 가장 일반적인 배수 요금을 찾아야합니다.
-NaCl의 경우 +1과 -1의 가장 흔한 다중은 1입니다. 이는 중성 화합물을 달성하기 위해 각 이온 (na⁺cl⁻) 중 하나가 필요하다는 것을 의미합니다.
4. 공식을 작성하십시오 : 공식의 첨자는 각 이온의 수를 나타냅니다. NaCl에 각각 중 하나가 필요하기 때문에 공식은 NaCl로 남아 있습니다.
예 :
산화 마그네슘 (MGO)을 살펴 보겠습니다.
- 마그네슘 이온 (mg²⁺)은 +2 전하가 있습니다.
- 산화물 이온 (o²⁻)은 -2 전하가 있습니다.
+2와 -2의 가장 흔한 다중은 2입니다. 중립성을 달성하기 위해서는 하나의 마그네슘 이온 (mg²⁺)과 하나의 산화물 이온 (O²⁻)이 필요하여 공식 MGO가 발생합니다.
키 포인트 :
* 공식의 첨자는 원자 수가 아닌 각 이온의 수를 나타냅니다.
* 이온의 전하는 올바른 이온 공식을 결정하는 데 중요합니다.
* Criss-Cross 방법을 사용하여 요금의 균형을 맞추고 위자를 결정할 수 있습니다.
더 많은 예를 원하거나 특정 이온 성 화합물을 탐험하고 싶다면 알려주십시오!
