1. 제 2 철 크로메이트의 몰 질량을 계산하십시오 :
* Fe :2 원자 * 55.845 g/mol =111.69 g/mol
* CR :3 원자 * 51.996 g/mol =155.988 g/mol
* O :12 원자 * 16 g/mol =192 g/mol
Fe of (Cro₄)의 총 몰 질량 (Cro₄ =111.69 + 155.988 + 192 = 460.678 g/mol
2. 샘플의 두더지 수를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* Moles =75.0 g/460.678 g/mol = 0.1628 Moles
3. 분자 수를 계산하십시오 :
* Avogadro의 번호 :6.022 x 10²³ 분자/mol
* 분자 수 =두더지 * Avogadro의 숫자
* 분자 수 =0.1628 mol * 6.022 x 10²³ 분자/mol
* 분자 수 = 9.81 x 10²² 분자
따라서, 75.0 그램의 제 2 철 크로메이트 샘플에는 약 9.81 x 10²² 분자가 있습니다.
