* 반응물이 소비됩니다 : 화학 반응에서, 반응물은 생성물을 형성하기 위해 반응함에 따라 소비된다.
* 하나의 반응물이 먼저 다 떨어집니다 : 제한 반응물은 먼저 완전히 소비되는 반응물입니다. 일단 사라지면 다른 반응물이 여전히 이용 가능하더라도 반응은 더 이상 진행될 수 없습니다.
* 제한 계수 : 제한 반응물은 병목 현상처럼 작용합니다. 다른 반응물의 양에 관계없이 얼마나 많은 제품을 형성 할 수 있는지 제한합니다.
* 샌드위치의 비유 : 샌드위치를 만드는 것을 생각하십시오. 빵 10 조각과 15 조각의 치즈가 있습니다. 여분의 치즈가 있더라도 먼저 빵이 떨어지기 때문에 10 개의 샌드위치 만 만들 수 있습니다. 빵은이 시나리오에서 제한 반응물입니다.
예 :
반응을 고려하십시오 :
2H→ + o → 2H₂O
2 몰의 h₂ 및 1 몰의 O₂로 시작하면 H₂는 제한 반응물입니다. 이유는 다음과 같습니다.
* 화학량 측정법 : 균형 방정식은 2 몰의 h₂가 1 몰의 O₂와 반응한다는 것을 알려줍니다.
* 반응물 비율 : 당신은 o ₂에 대해 필요한 것보다 두 배나 많은 h much를 가지고 있습니다.
* 완전한 소비 : 처음에는 1 몰이 있기 때문에 1 몰의 o ₂ 만 소비 할 수 있습니다. 이것은 2 몰의 H mol가 필요합니다.
* 남은 반응물 : 반응이 완료된 후 1 몰의 h m가 남았을 것입니다.
요약 : 제한 반응물은 완전히 소비되는 최초의 반응물이기 때문에 형성 될 수있는 최대 생성물의 양을 결정합니다.
