1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 h→ + o₂ → 2 h₂o
2. 몰 질량을 계산하십시오 :
* h mol :2 g/mol
* o/:32 g/mol
* h /o :18 g/mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* h₂의 두더지 : 3 g / 2 g / mol =1.5 mol
* O₂의 두더지 : 29 g / 32 g / mol =0.906 mol
균형 방정식은 h₂ 대 O₂의 2 :1 비율을 보여줍니다. 우리는 OT와 완전히 반응하는 데 필요한 것보다 더 많은 MOLES HAL을 가지고 있기 때문에, O₂는 제한 반응물입니다.
4. 생성 된 HATER의 두더지를 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서, 1 mol of는 2 mol of h₂o를 생성합니다.
* 따라서, 0.906 mol of는 0.906 mol * 2 =1.812 mol의 HAT를 생성 할 것이다.
5. 생성 된 h ofo의 질량을 계산하십시오 :
* h :o의 질량 :1.812 mol * 18 g/mol =32.62 g
따라서, 형성된 최대 HATER의 양은 32.62 그램입니다.
