극성
* 정의 : 극성은 분자 내의 전자 밀도의 고르지 않은 분포를 나타냅니다. 이 고르지 않은 분포는 분리의 분리를 생성하며, 분자의 한쪽 끝은 약간 양의 전하 (Δ+)이고 다른 쪽 끝은 약간 음전하 (Δ-)를 갖는다.
* 원인 : 극성은 분자 내 원자 사이의 전기 음성 성 차이로 인해 발생합니다. 전기 음성 성은 원자가 결합으로 전자를 유치하는 능력입니다. 상이한 전기 음성 성분 결합을 갖는 2 개의 원자가 전자가보다 전기 음성 원자에 더 가깝게 당겨져 해당 원자에 부분적 음전하와 덜 전기 음성 원자에 부분 양전하가 생성된다.
분자 대칭
* 정의 : 분자 대칭은 분자에서 원자 및 결합의 배열을 말해 균형 잡힌 전하 분포를 초래한다.
* 대칭 유형 : 분자는 다음을 포함하여 다양한 유형의 대칭을 가질 수 있습니다.
* 선형 : 모든 원자는 직선에 있습니다.
* 사면체 : 4 개의 동일한 그룹이 사면체의 중앙 원자 주위에 배열됩니다.
* 삼각 평면 : 평평한 삼각형의 중앙 원자 주위에 3 개의 동일한 그룹이 배열됩니다.
* 구부러진 : 두 그룹은 180 ° 미만의 결합 각도로 중앙 원자 주위에 배열됩니다.
극성과 분자 대칭 사이의 관계
* 대칭 분자 : 대칭 분자는 종종 비극성을 갖는다 균형 잡힌 전하 분포로 인해 채권 또는 극성이 취소됩니다. 예를 들어, 메탄 (CH4)은 4 개의 C-H 결합이 동일하고 잠재적 인 쌍극자 모멘트를 취소하는 방향의 지점이기 때문에 사면체 및 비극성입니다.
* 비대칭 분자 : 비대칭 분자는 종종 polar 를 갖는다 불균형 전하 분포로 인해 취소되지 않은 채권. 예를 들어, 물 (H2O)은 두 개의 극성 O-H 결합으로 구부러져 있습니다. 쌍극자는 취소되지 않아 순 쌍극자 모멘트가 생겨 물을 극성 분자로 만듭니다.
기억해야 할 핵심 요점
* 모든 대칭 분자가 비극성이 아닙니다 : 일부 대칭 분자는 분자의 형상으로 인해 취소되지 않는 극성 결합을 가지고 있습니다. 예를 들어, 이산화탄소 (CO2)는 선형이지만 극성 C =O 결합을 갖는다. 분자는 쌍극자가 서로를 취소하기 때문에 전반적으로 비극성입니다.
* 모든 비대칭 분자가 극성이 아닙니다 : 일부 비대칭 분자는 비극성 결합을 갖는다. 예를 들어, 탄소 테트라 클로라이드 (CCL4)는 사면체이지만 비극성 C-Cl 결합을 갖는다. 분자는 쌍극자가 서로를 취소하기 때문에 전반적으로 비극성입니다.
요약 : 분자 대칭은 극성의 좋은 지표가 될 수 있지만 항상 멍청한 규칙은 아닙니다. 분자의 개별 결합 극성과 분자의 전체 형상을 고려하여 극성을 결정하는 것이 필수적입니다.
