1. 반응물 :
* 탄산염 : 탄산염 이온을 함유하는 화합물 (Co₃²⁻). 일반적인 예는 다음과 같습니다.
* 탄산나트륨 (na carbonco₃)
* 탄산 칼슘 (카코 ₃)
* 탄산 칼륨 (k₂co₃)
* 산 : 용액에서 수소 이온 (H⁺)을 기증하는 물질. 일반적인 예는 다음과 같습니다.
* 염산 (HCL)
* 황산 (h₂so₄)
* 질산 (hno₃)
2. 반응 :
탄산염과 산 사이의 반응은 이중 변위 반응 입니다. 생산 :
* 이산화탄소 가스 (CO₂) : 이것은 일반적으로 용액에서 기포가 형성되는 것으로 관찰됩니다.
* 물 (h>o) :
* 소금 : 이것은 탄산염의 양이온과 산의 음이온으로부터 형성된다.
3. 화학 방정식 :
반응에 대한 일반적인 화학 방정식은 다음과 같습니다.
m ₃co₂ (s) + 2 hx (aq) → 2 mx (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
어디:
* m 탄산염의 금속 양이온을 나타냅니다.
* x 산의 음이온을 나타냅니다.
* (s) 고체 상태를 나타냅니다.
* (aq) 수용액 (물에 용해 된)을 나타냅니다.
* (l) 액체 상태를 나타냅니다.
* (g) 기체 상태를 나타냅니다.
4. 관찰 :
* 버블 링 : 가장 명백한 징후는 이산화탄소 가스의 방출로, 이는 피즈 또는 버블 링을 유발합니다.
* 열 : 반응은 종종 발열 성이므로 열이 방출되며 터치에 따뜻하게 느낄 수 있습니다.
* 색상 변화 : 특정 산 및 탄산염에 따라 용액에 색상 변화가있을 수 있습니다.
5. 예 :
* 탄산나트륨 (Na로 코 ₃)은 염산 (HCl) :와 반응합니다
na₃co₂ (s) + 2 HCl (aq) → 2 NaCl (aq) + H₂O (L) + Co₂ (g)
키 포인트 :
*이 반응은 종종 탄산염의 존재를 테스트하는 간단한 방법으로 사용됩니다.
* 반응은 일상 생활에서 매우 흔합니다. 예를 들어, 베이킹 소다 (중탄산 나트륨)가 베이킹의 산성 성분과 어떻게 반응하는지에 대한 기초입니다.
* 특정 탄산염과 산을 혼합하는 안전에 대해 확신이 없다면 항상 화학 핸드북 또는 숙련 된 전문가에게 문의하십시오.
