* 산소 원자는 균형이 맞지 않습니다 : 왼쪽에는 2 개의 산소 원자가 있고 오른쪽에는 4가 있습니다.
* 충전 잔액이 없습니다 : 원소 형태 (O2)의 산소는 중립 전하를 갖는다. 방정식의 오른쪽은 전체 전하를 설명해야합니다.
산소 이득 전자의 반 반응을 정확하게 나타내려면 다음을 고려해야합니다.
1. 제품 : 산소는 전자를 얻기 위해 산화물 이온을 형성합니다 (O²⁻).
2. 산소 원자의 균형 : 왼쪽의 두 산소 원자의 균형을 맞추기 위해 오른쪽에 2 개의 산화물 이온 (2o²)이 필요합니다.
3. 청구 균형 : 각 산화물 이온에는 -2 전하가있어 오른쪽에 총 -4가 있습니다. 이를 균형있게하려면 왼쪽에 4 개의 전자 (4e⁻)를 추가해야합니다.
올바른 균형 반응은 다음과 같습니다.
o₂ + 4e⁻ → 2o²⁻
따라서, 산소 이득한 전자의 균형 잡힌 반 반응에서 4 개의 전자가 얻어진다.
