관계 이해
* Avogadro의 법칙 : 이 법은 동일한 온도와 압력에서 동일한 부피의 가스가 동일한 수의 분자를 포함한다고 명시합니다. 이것은 부피가 가스의 두부 수에 직접 비례한다는 것을 의미합니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT) 은이 관계를 더욱 강화시킵니다. 부피 (v)는 온도 (t) 및 압력 (p)이 일정 할 때 두더지 수 (n)에 직접 비례합니다.
개념 적용
2 몰의 기체 반응물로 시작하여 1 몰의 기체 생성물을 생산하면 부피가 감소합니다. 이유는 다음과 같습니다.
* 당신은 가스 분자의 수를 줄이고 있습니다. 부피는 두더지의 수에 직접 비례하기 때문에 두더지의 감소는 부피의 감소를 초래할 것입니다.
* 부피 변화의 범위는 특정 반응과 조건에 따라 다릅니다. 그러나 일반적으로, 가스의 두부 수를 절반으로 줄이면 부피도 절반으로 줄어들 것으로 예상됩니다 (일정한 온도 및 압력을 가정).
예 :
다음 반응을 고려하십시오.
2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (g)
* 반응물 : 2 몰 h 1 + 1 몰 O ₂ =3 몰의 가스
* 제품 : 2 몰 h =O =2 몰의 가스
이 경우 가스의 부피는 대략 1/3 만 감소합니다 (일정한 온도 및 압력을 가정).
중요한 참고 :
이 설명은 이상적인 가스 거동을 가정합니다. 실제로, 가스가 항상 높은 압력이나 저온에서 완벽하게 이상적으로 행동하는 것은 아닙니다. 그러나, 두더지 수에 비례하여 변화하는 부피의 개념은 많은 가스 반응에 대한 근사치이다.
