1. 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력하여 8 개의 전자의 외부 쉘을 갖는 고귀한 가스를 모방합니다. 이것을 옥틴 규칙이라고합니다.
2. 원자가 전자 및 결합 :
* 전자 얻기 또는 손실 : 원자가 전자 (일반적으로 금속)가 거의없는 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다. 많은 원자가 전자 (일반적으로 비금속)가있는 원자는 전자를 얻는 경향이 있습니다. 이것은 반대 충전으로 이온을 만들어 이온 결합을 형성하기 위해 서로를 끌어들입니다.
* 공유 전자 : 적당한 수의 원자가 전자 (일반적으로 비 금속)를 갖는 원자는 종종 외부 껍질을 완성하기 위해 전자를 공유합니다. 이 공유는 공유 결합을 형성합니다.
3. 결합 예측 :
* 전기 부정성 : 화학적 결합으로 전자를 유치하는 원자의 상대적 경향. 높은 전기 음성 (산소, 불소)을 갖는 요소는 전자를 유치하여 낮은 전기 음성 (나트륨, 칼륨)의 요소와 이온 결합을 형성하는 경향이 있습니다.
* 원자가 전자 수 : 유사한 원자가 전자 수를 갖는 요소는 전자를 공유하여 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 예를 들어, 4 개의 원자가 전자를 갖는 탄소는 다른 탄소 원자 또는 수소, 산소 및 질소와 공유 결합을 형성한다.
예 :
* 나트륨 (NA) 및 염소 (CL) : 나트륨에는 하나의 원자가 전자가 있고 염소는 7 개를 가지고 있습니다. 나트륨은 전자를 잃게하여 양으로 하전 된 이온 (Na+)이되며 염소는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다. 이 반대로 하전 된 이온은 이온 결합 (NaCl, 테이블 소금)을 형성합니다.
* 탄소 (C) 및 수소 (H) : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있으며 수소는 1 개를 가지고 있습니다. 그들은 전자를 공유하여 공유 결합을 형성하여 메탄 (CH4)과 같은 분자를 만듭니다.
중요한 메모 :
* 옥트 규칙에 대한 예외 : 수소 (2 개의 전자가 필요), 베릴륨 (4 개의 전자) 및 붕소 (6 개의 전자 필요)와 같은 일부 요소는 옥트 규칙을 따르지 않습니다.
* 전이 금속 : 전이 금속은 D- 궤도를 포함하는 더 복잡한 결합 거동을 가지며, 이들의 결합은 원자가 전자에 의해서만 결정되지 않습니다.
요약하면, 옥트 규칙 및 전기 음성 성과 결합 된 원소의 원자가 전자의 수를 이해하면 요소가 형성 할 수있는 화학적 결합 유형과 다른 요소와 결합 할 수있는 다른 요소에 대한 통찰력을 제공합니다.
